LovesTheTeam.com

Szüksége lesz rá

• - kémcsövek;
• - ortofoszforsav;
• - ezüst-nitrát;
• - mutatók (litmus, metil-narancs, fenolftalein).

oktatás

1

Bármely szervetlen sav ahidrogénatomokat és savmaradékot tartalmazó komplex vegyület. Ha a savot az elektrolitikus disszociáció (TED) elméletének tekintjük, akkor a definíció valamivel finomabbá válik. A sav összetett anyag, amely hidrogén és negatív töltésű (anionok) savas csoportok pozitív töltésű ionjaiból (kationokból) áll.

2

A sav meghatározásához kettőminőségi reakció. Az első a hidrogénionok jelenlétére utal. Ehhez elegendő olyan mutatókat használni, amelyek lehet papír vagy megoldás formájában. A hagyományos indikátorok a lakmus, a metil-narancs és a fenolftalein.

3

Vegyünk három csövet és öntsünk 2 ml-tortofoszforsav. Mindegyik helyen mutatópapír szalagot (vagy adjunk hozzá néhány csepp oldatot). Egy litmus kémcsőben az oldat pirosra vált. Egy metil-narancssárga-rózsaszínű tartályban. Ha sav van, a fenolftalein nem változtatja meg a színét. Mindez jelzi a savak jelenlétét a kémcsövekben. Ugyanúgy definiálhat bármely más anyagot is ebben az osztályban.

4

Minőségi reakció elvégzése afoszfátiont, olyan reagenst kell alkalmazni, amely jellemző változást eredményez. Az ortofoszfát ion jelenlétét igazoló reagens az ezüstion. A kísérlet elvégzéséhez vegyen egy csövet, öntsön bele 2 ml ortofoszforsavat, majd adjunk hozzá 1 ml ezüst-nitrátot, ami oldható só. A kémiai reakció következtében sárga színű - ezüst-ortofoszfát kicsapódik. Ez a reakció minőségi.

Tipp 2: Hogyan határozzuk meg a savakat

Leggyakrabban a sav egyértelmű folyadék, nemamelynek szaga van. Hogyan lehet meghatározni, hogy milyen sav van előttünk? A kérdésre adott válasz segít nekünk az analitikai kémia megtalálásában. Példaként tekintse meg, hogyan lehet felismerni a leggyakoribb savakat: salétromsav, kénsav és sósav.

Szüksége lesz rá

• A sav meghatározásához először egy savas oldhatósági táblázatra, valamint reagensekre van szükség.

oktatás

1

Tehát három azonos kémcsővel rendelkezünksavak. Ahhoz, hogy megértsük néhány vitro milyen sav, térjünk vissza a oldhatóságát az asztalra, és választja ki a reakciót, majd a csapadék, színváltozás a megoldás, vagy gáz-kibocsátás jellemző csak egy vizsgálat sav.

2

Látjuk, hogy a kénsav kicsapódikamikor a báriumionokkal kölcsönhatásba lépnek, és a fennmaradó két sav nem. Öntsön néhány milliliter savat tiszta csövekbe. Adjunk hozzájuk néhány milliliter Ba (OH) 2 bárium alapját. Az egyik kémcsőben fehér felhős csapadék esik ki. Nagyszerűen meghatároztuk, hogy hol van kénsav!

3

Tovább tanulmányozzuk a táblázatot. Mint látjuk, ezüst-klorid csapadékot ad, és a nitrát nem. Öntsünk még néhány milliliter savakat tiszta tesztcsövekbe. Adjunk hozzá egy kis AgNO3-ot minden csőhöz. Egy hidrogén-kloridot tartalmazó kémcsőben fehér csapadék keletkezik, majd megszilárdul áttetsző, ezüstszínű bevonatként. A tesztcsőben salétromsavval nem történik változás.